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| 如火熱判別電離和水解哪個程度大 | |||
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判別電離和水解哪個程度大理論上是比較電離常數和水解常數的大小。酸（或堿）越弱，電離程度越小，對應離子的水解de程度越大。常用的：電離能力大于水解程度的有： 酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本夠用了。 堿：氨水 水解程度大于電離能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比較弱的酸,在溶液中既能水解又能電離的通常為弱酸的酸式酸根離子，如：HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。其中HSO3-、H2PO4-以電離為主，其他以水解為主。
電離，水解，一般就是鹽類水解或電離了，而且是弱酸強堿鹽，或弱堿強酸鹽。如果一杯鹽溶液，測出PH值是顯堿性，則是弱酸強堿鹽容液，如（Na2CO3）則是水解 大于 電離 （CO3水解出OH-根，CO3電離出H+呈堿性，則是溶液中OH- 大于 H+） 反之， 測出 是酸性，則是 電離 大于 水解 （注，化學這個學科，在學習電離平衡也好其他的也好，一定要用手在草稿紙上寫出相應的知識結構或方程式，不要以為沒有用喔，對知識的理解是很有的喔）聽老師講課也是很關鍵的，老師會在課上說很多很有用的，資料書沒有的東西，而且會考得很多的！自己再要總結一些相應的知識點，一些小規律，掌握了，人家花10分算出來，你一看，符合規律，10秒就行了
主要是弱酸酸式鹽 ，記住規律就好了以電離為主的 ： HSO3-，H2PO4 -,HC2O4 -, 水溶液顯酸性其余的都是以水解為主，HCO3 -，HS-,HPO4^2-, 水溶液顯堿性
判斷溶液水解程度大還是電離程度大一般來說是電離大于水解，酸式鹽里NaHCO3.Na2HPO4.NaHS是水解大于電離
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