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| 活潑的金屬元素與活潑的非金屬之間形成離子鍵 | |||
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活潑金屬和活潑非金屬以離子鍵相結合。離子鍵沒有方向性和飽和性。由離子鍵形成的化合物稱離子化合物。在離子化合物中還可能存在共價鍵。 當非金屬形成化合物或單質時,通常以共價鍵結合(除惰性氣體單原子分子外)。共價鍵是靠共用電子對形成的化學鍵,具有方向性和飽和性。分子中只含有共價鍵的化合物稱共價化合物。 在共價化合物中,不同種原子對共用電子對吸引力不同,所以共用電子對將偏向吸引電子能力強的原子一邊,形成了鍵的極性,稱極性共價鍵。當兩種原子吸引電子能力差異越大,則形成的共價鍵的極性也越強。在單質或某些化合物(如H202)中,同種原子吸引電子能力相同,所以共用電子對不發生偏移,這樣的共價鍵為非極性共價鍵。形成極性鍵時,有如下兩種情況： 化學鍵的極性是分子極性產生的原因之一。當分子中所有化學鍵都是非極性鍵時,分子為非極性分子。當分子內的化學鍵為由分子中電荷的空間分布不對稱,即各個鍵的極性無法抵消時為極性分子,由分子中電荷的空間分布對稱,使各個鍵的極性互相抵消時,形成非極性分子。
元素形成單質或化合物時,在鄰近兩個或多個原子之間的，主要的、強烈的相互作用叫化學鍵。 一般來說,活潑金屬和活潑非金屬以離子鍵相結合。離子鍵沒有方向性和飽和性。由離子鍵形成的化合物稱離子化合物。在離子化合物中還可能存在共價鍵。 當非金屬形成化合物或單質時,通常以共價鍵結合(除惰性氣體單原子分子外)。共價鍵是靠共用電子對形成的化學鍵,具有方向性和飽和性。分子中只含有共價鍵的化合物稱共價化合物。 在共價化合物中,不同種原子對共用電子對吸引力不同,所以共用電子對將偏向吸引電子能力強的原子一邊,形成了鍵的極性,稱極性共價鍵。當兩種原子吸引電子能力差異越大,則形成的共價鍵的極性也越強。在單質或某些化合物(如H202)中,同種原子吸引電子能力相同,所以共用電子對不發生偏移,這樣的共價鍵為非極性共價鍵。形成極性鍵時,有如下兩種情況： 化學鍵的極性是分子極性產生的原因之一。當分子中所有化學鍵都是非極性鍵時,分子為非極性分子。當分子內的化學鍵為由分子中電荷的空間分布不對稱,即各個鍵的極性無法抵消時為極性分子,由分子中電荷的空間分布對稱,使各個鍵的極性互相抵消時,形成非極性分子。
現列舉說明如下： 鍵的極性 代表物 分子空間構型對稱性 分子的極性 非極性鍵 N2、CI2、O2 直線型;對稱 非極性分子
極性鍵 HCI、 HBr 直線型、不對稱 極性分子 CO2、CS2 直線型;對稱 非極性分子 H2O、H2S 折線型、不對稱 極性分子 BF3 平面三角型、對稱 非極性分子 NH3 三角錐型、不對稱 極性分子 CH4、CCI4 正四面體;對稱 非極性分子 離子鍵和共價鍵有何區別： 1、形成條件不同：離子鍵只有在易失電子的活潑金屬元素（ⅠA、ⅡA）的原子與易獲得電子的活潑非金屬（鹵素、氧、硫等）的原子間形成；共價鍵主要存在于同種非金屬元素、不同種非金屬元素或金屬性較弱的金屬元素與非金屬性較弱的非金屬元素的原子間。 2、作用方式不同：離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成；共價鍵是通過共用電子對的作用形成。 3、特征不同：離子鍵無飽和性和方向性；共價鍵有方向性和飽和性。 根據上面的差別就可以確定是什么化學鍵了 NH4Cl、NaOH、NaF、CaO等屬于離子化合物 HCl、CO2、H2S、ClO2等屬于共價化合物 簡單地說：一般來說，活潑的金屬元素與活潑的非金屬之間形成離子鍵； 一般來說，非金屬元素之間形成共價鍵，且原子之間通過共用電子對所形成的相互作用就是共價鍵，即電子發生偏移，并無電子得失，只有共用電子對。 注意：氯化銨等銨鹽是離子鍵構成的離子化合物
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