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| 石墨熔化時破壞層間的分子間作用力和層內的共 | |||
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石墨是元素碳的一種同素異形體，每個碳原子的周邊連結著另外三個碳原子（排列方式呈蜂巢式的多個六邊形）以共價鍵結合，構成共價分子。由于每個碳原子均會放出一個電子，那些電子能夠自由移動，因此石墨屬于導電體。 石墨是其中一種最軟的礦物，它的用途包括制造鉛筆芯和潤滑劑。碳是一種非金屬元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁語為Carbonium，意為“煤，木炭”，漢字“碳”字由木炭的“炭”字加石字旁構成，從“炭”字音。
常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
石墨是碳質元素結晶礦物，它的結晶格架為六邊形層狀結構。每一網層間的距離為340pm，同一網層中碳原子的間距為142pm;。屬六方晶系，具完整的層狀解理。解理面以分子鍵為主，對分子吸引力較弱，故其天然可浮性很好。
石墨與金剛石、碳60、碳納米管等都是碳元素的單質，它們互為同素異形體。
在石墨晶體中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，每一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。六個碳原子在同一個平面上形成了正六連連形的環，伸展成片層結構，這里C-C鍵的鍵長皆為142pm，這正好屬于原子晶體的鍵長范圍，因此對于同一層來說，它是原子晶體。在同一平面的碳原子還各剩下一個p軌道，它們相互重疊。電子比較自由，相當于金屬中的自由電子，所以石墨能導熱和導電，這正是金屬晶體特征。因此也歸類于金屬晶體。
石墨晶體中層與層之間相隔340pm，距離較大，是以范德華力結合起來的，即層與層之間屬于分子晶體。但是，由于同一平面層上的碳原子間結合很強，極難破壞，所以石墨的溶點也很高，化學性質也穩定。
鑒于它的特殊的成鍵方式，不能單一的認為是單晶體或者是多晶體，按現代的表述方式，認為石墨是一種混合晶體。
石墨坩堝可以用來熔化純鋁么純鋁熔煉時，應用石墨坩堝。石墨坩堝易碎裂，并吸潮，搬運存放時必須輕挪輕放，避免撞擊，應存放在防曬及干燥的場合，使用時應注意以下事項：
①首次使用前，應置于熔爐側緩緩烘干36h，溫度不高于80～100℃。
②坩堝入爐前，應先將爐壁加熱至200～250℃，然后將預熱的坩堝放入爐內的填磚上，點火徐徐加熱20～30min；再開中火加熱坩堝，直到坩堝底呈暗紅色，再仔細觀察檢查坩堝確無傷裂，即可將合金放入進行熔化。
③料錠加入坩堝切忌撞擊堝壁堝底，如熔煉中發現鋁料板結堝壁，切莫扳撬，防止損壞坩堝。
④使用結束前，必須把坩堝內存余料全部舀出，熱坩堝切忌受潮，應放置在干燥的火磚上。
石墨熔化時破壞層間的分子間作用力和層內的共價鍵
石墨不只要破壞層間的分子間作用力就可以使之熔化。還要破壞了層與層之間的分子間作用力后，層內的結構還沒有被破壞，因此層內的碳原子由共價鍵相連，不能像液體里面的分子那樣可以自己移動，因此必須要破壞層內的共價鍵，才能使碳原子自由移動，使石墨熔化。墨是混合晶體
石墨和金剛石相比哪個顯得更穩定首先要說明的是石墨比較特殊，是屬于過渡型晶體，既有分子晶體又有原子晶體。而考慮同素異形體的穩定性即考慮其單質之間的鍵能，鍵能越小，越穩定，鍵就越短，由于石墨比較特殊，是屬于過渡型晶體，既有分子晶體又有原子晶體。導致其CC鍵比金剛石短，所以更穩定。不要誤以為金剛石堅硬就更穩定，這種說法是錯誤的。這里的穩定性是熱穩定性和化學穩定性。 |
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