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| 判斷Cl和S的氧化性強弱幾種常見的答案 | |||
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一、氯氣更強，把氯氣通入Na2S溶液中，發現溶液中有淡黃色固體生成，則說明氯氣的氧化性更強！Cl2＋Na2S＝2NaCl＋2S！（S后面有沉淀符號）
二、非金屬性越強，其氧化性越強，Cl的廢金屬性比S強，所以Cl的氧化性大于S。證明 Cl2+H2S=S+2HCl,可以看出氯氣將硫離子氧化啦
三、氧化性強弱體現在反應上是熱力學問題，直觀地表現就是生成物的穩定性如何而你這里的反應條件是動力學問題，能壘問題比如氫氣和氧氣反應從熱力學上來說很容易進行，但是由于能壘很高，動力學障礙很大動力學問題討論的是反應物需要活化的活化能
四、向Na2S溶液里通入Cl2，出現淡黃色沉淀化學方程式：Na2S+Cl2==2NaCl+S↓所以，氧化性：Cl＞S
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